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包括如何和牌 、胡牌、
、碰、等 。只有了解了规则，才能更好地制定策略。 克制下家：在麻将桌上
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。作为上家，你可以通过控制打出的牌来影响下家的牌局 ，从而增加自己赢牌的机会。 灵活应变：在麻将比赛中
，情况会不断发生变化 。你需要根据手中的牌和牌桌上的情况来灵活调整策略
。比如，当手中的牌型不好时 ，可以考虑改变打法
，选择更容易和牌的方式。 记牌和算牌：记牌和算牌是麻将高手的必备技能 。通过记住已经打出的牌和剩余的牌，你可以更好地接下来的牌局走向 ，从而做出更明智的决策
。 保持冷静：在麻将比赛中
，保持冷静和理智非常重要。不要因为一时的胜负而影响情绪，导致做出错误的决策 。要时刻保持清醒的头脑 ，分析牌局
，做出佳的选择
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，即使你采用了这些策略，也不能保证每次都能胜牌 。重要的是享受游戏过程 ，保持积极的心态
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网上科普有关“化学常识题高中”话题很是火热
，小编也是针对化学常识题高中寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题 ，希望能够帮助到您。

1. 高中化学知识点归纳

高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一 、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下
，同体积的气体含有相同的分子数 。

即“三同 ”定“一同”。2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时 ，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时
，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体
。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3
、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 ，1.01*105Pa、25℃时等 。

②物质状态：考查气体摩尔体积时
，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O 、SO3
、已烷、辛烷 、CHCl3等
。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子
、原子、电子 、质子、中子等）时常涉及希有气体He
、Ne等为单原子组成和胶体粒子 ，Cl2、N2 、O2
、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石 、石墨
、二氧化硅等结构 。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存
。

（1）有气体产生。如CO32- 、SO32-
、S2-、HCO3- 、HSO3-
、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存 。

（2）有沉淀生成
。如Ba2+、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-
、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+ 、Ag+
、Al3+、Zn2+ 、Cu2+
、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43- 、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成 。如OH-
、CH3COO-、PO43- 、HPO42-
、H2PO4-、F- 、ClO-、AlO2-
、SiO32-、CN- 、C17H35COO-
、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42- 、HS-
、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存
。

（4）一些容易发生水解的离子
，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2- 、S2-
、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+ 、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解
”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等
。

2.由于发生氧化还原反应 ，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 。

如S2-
、HS-、SO32- 、I-和Fe3+不能大量共存
。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-
、NO3-、ClO-与S2- 、HS-
、SO32-、HSO3- 、I-
、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存
，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在 。H+与S2O32-不能大量共存
。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32- 、HS-
、S2-、AlO2- 、ClO-等；Fe3+与CO32-
、HCO3-、AlO2- 、ClO-等不能大量共存 。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5
、审题时应注意题中给出的附加条件 。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液
、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等
。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性 。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存 ”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响
。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+ 、NO3-
、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存 ，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-） 、强酸（H+）共存 。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三
、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实
，不可臆造产物及反应
。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=
”“ ”“→ ”“↑
”“↓”等符号符合实际 。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）
。

（5）明类型：分清类型，注意少量 、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误 ，细心检查 。

四
、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价
，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价 ，该元素既有氧化性又有还原性
。对于同一种元素
，价态越高，其氧化性就越强；价态越低 ，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强
，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱 。（3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关 ，而与得失电子数目的多少无关
。

得电子能力越强
，其氧化性就越强；失电子。

2. 化学常识题高中的

1.由于硅酸的溶解度很小，硅酸浓度较大时就形成软而透明的 、胶冻状的硅酸凝胶 ，硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶
，即通常所说的“硅胶 ” 。硅胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质 ，其化学分子式为mSiO2?nH2O。不溶于水和任何溶剂
，无毒无味，化学性质稳定 ，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应
。硅胶与硅酸是完全不同的两种物质。

2
、硅酸钠是无色固体
，密度2.4g/cm3，熔点1321K(1088℃) 。溶于水成粘稠溶液 ，俗称水玻璃、泡花碱
。是一种无机粘合剂。水玻璃和玻璃是不同的 。

3 、金刚砂，SiC
，又名碳化硅
。纯的是无色晶体。密度3.06~3.20 。硬度很大，大约是莫氏9.5度
。一般的是无色粉状颗粒。磨碎以后 ，可以作研磨粉
，可制擦光纸，又可制磨轮和砥石的摩擦表面 。由砂和适量的碳放在电炉中加强热制得
。 但不是多孔物质 ，故不能做吸附试剂。

综上原因
，正确答案应该是第一个

3. 高中化学知识归纳整理

如果可以请采纳，谢谢你

高中化学口诀大全

1.化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠 。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归
。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记 。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七
。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟 。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌 ，三铝四硅五氮磷；

二三铁二四碳
，二四六硫都齐；全铜以二价最常见
。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根 。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根
。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫 ，铁烯火星四放射
，硫蓝紫光真灿烂 。

氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄 ，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜
。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归
，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯 。黑色变红水珠出 ，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒
，滤纸漏斗角一样
。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零 ，再调螺旋找平衡；

左盘物
，右盘码，取用砝码用镊夹；

先放大 ，后放小
，最后平衡游码找 。

口诀2

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘
。调节螺丝达平衡 ，物码分居左右边。

取码需用镊子夹
，先大后小记心间 。**不能直接放，称量完毕要复原

6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用 ，视线刻度要齐平
。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂
，开始读数要记清 。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶
。

眼睛紧盯待测液 ，颜色一变立即停。数据记录要及时
，重复滴定求平均 。

误差判断看V（标），规范操作靠多练
。

7.气体制备

气体制备首至尾 ，操作步骤各有位
，发生装置位于头，洗涤装置紧随后 ，

除杂装置分干湿
，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后 ，

有毒气体必除尽
，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢 ，偶尔出现小变化，相对位置仔细求 。

8.制氧气口诀

口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜
。

口诀2：实验先查气密性
，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯 。

9.集气口诀

与水作用用排气法；根据密度定上下
。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。

10.电解水口诀

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧 。

11.金属活动顺序表口诀

（初中）钾钙钠镁铝
、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金
。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌 、铬铁镍
、锡铅氢；铜汞银铂金。

12.盐类水解规律口诀

无“弱
”不水解 ，谁“弱”谁水解；

愈“弱 ”愈水解
，都“弱
”双水解；

谁“强”显谁性，双“弱 ”由K定 。

13.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶 ，硝盐遇水影无踪；

硫（酸）盐不溶铅和钡
，氯（化）物不溶银 、亚汞
。

14.化学反应基本类型口诀

化合多变一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,

复分两交换（AB+CD→CB+AD） ，置换换单质（A+BC→AC+B）。

15.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇
，价偶序偶 。

16.化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程 ， 单位上下要统一
，左右倍数要相等
。

质量单位若用克，标况气体对应升 ， 遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量
，乘除多少应分清 。

4. 求高中化学知识重点

1。

的氢离子的氧化属于船体的酸，即 ，任何水溶性酸具有耐氧化性
。 2。

不是所有的材料具有一个化学键 。如：稀有气体
。

3。并非所有的正四面体结构材料和键角为109.28
，如：白磷 。

5
。电解质溶液的导电性，电解抛光 ，等的化学变化。

6 。常见气体的溶解度大小：NH3> HCL> SO2,H2S> CL2 CO2 7
。

类似的相对分子质量和数量的电子
，分子的极性越强，较高的熔点沸点。如：CO> N2 8 。

参与或由单一的质量产生的 ，该反应是不一定的氧化还原反应
。如：氧和臭氧的转化率。

9 。氟元素也有一个在两个耐氧化性和还原性。

FF元素失去电子具有还原性
。 10。

HCL,SO 3,NH 3的水溶液可以是导电的
，但非电解质 。 11
。

所有的物质组成的非金属元素，可以使离子化合物。如：NH4CL 。

12
。的ALCL3共价化合物熔体不导电。

13 。常见阴离子在水溶液中失去电子的顺序如下： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL- 14
。

单质量位移从盐溶液中的金属 ，可以是单一的质量的金属
，可以是非金属的。 ：铁+硫酸铜= FE + KHSO4 15 。

所述金属氧化物是不一定的碱性氧化物，如氧化锰； 非金属氧化物不一定酸性氧化物如NO ，等
。16。

CL2,SO2，过氧化钠有漂白作用
，但与石蕊反应现象： SO2溶液变成红色，CL2先红褪色 ，过氧化钠的第一个蓝色褪色 。 17。

的氮分子的键能是双原子分子的键能
。 18。

发烟硝酸
，发烟硫酸“发烟”的原则是不一样的 。 发烟硝酸发出的“烟硝酸与水蒸汽形成酸雾 发烟硫酸
”硝烟弥漫“SO3 19的强酸，镁和铵盐溶液
。

得到的氨和氢的反应。 20冰晶石作为一种溶剂中的铝金属的冶炼 ，继续添加碳块和氯化铝 。

21氨
，乙二醇，丙三醇可用于制冷剂的主要原料的纤维材料的二氧化硅
。 22 ，房间温度
，铁，铝 ，铬和其它金属成的浓硝酸
，一种化学反应发生钝化。

23 。钻石是最坚硬的物质C3N4硬度比钻石
。

24。在相同条件下，同样的弱电解质 ，解决方案是更稀的，和离子化的程度越大
，在溶液中的离子的浓度可能不增加，溶液的导电性可能不被增加 。

25的稀硝酸的浓度具有氧化如：铁（过量）+铁（NO3）3 26
。白磷是一种无色透明的水晶 ，逐渐变成**
，当暴露在光线下。

白氧化性，但NO3-不一定 。磷 ，也称为黄磷。

27
，在正常情况下，反应物的浓度越大 ，反应速率增加； 但在室温下
，浓硝酸铁箱子钝化，反应不如稀硝酸快
。 28。

非金属氧化物不一定是酸酐 ，如：NO2 29
，所产生的碱金属盐不一定是酸酐反应：CO + NaOH溶液（甲酸钠）（高温，高压） 30 。少许盐是弱电解质 ，如：铅（AC）2，氯化汞 / a> 31
。

弱酸性
，可以准备的酸，如：H2S +铜（NO4）2 32。铅稳定的化合价+2 +4其他碳族元素导致金属活性弱于锡（异常） 33 。

无机材料也具有同分异构体的现象 ，如：一些配合物
。 34。

Na3ALF6是不是双盐 。 35
。

经验公式来确定的酸性强度（有氧） M = A（主组）+ X（价）-N（周期数） 米的更大的酸性越强； m是更小的
，更强碱性。米> 7的强酸（）中，m = 7在强酸中 ，米= 4?6的弱酸性 米=两性2至3,m = 1的弱酸
，m = 0时，在碱 ，米 36 。

的条件是相同的
，该物质的沸点是不一定高于熔点，如：乙炔
。 37。

有机物可能无法燃烧 。如：PTFE。

BR /> 38
。有机物可以是难溶于有机 ，易溶于水。

如：烷基苯磺酸 。 39
。

量筒零刻度线 40硅烷（SiH4）H -1价格H CH4是1价泗电气负比H小 41有机化合物称为“酸”是不一定的有机羧酸
，如：石炭酸。 BR /> 42 。

分子双键的有机物质并不一定的酸性高锰酸钾溶液褪色
。：醋酸。

43 。酸和碱中和反应可能会或可能不会发生
。

如： HCOOH +的Cu(OH)2 ==（加热） 44。离子晶体不一定低于原子晶体的熔点 。

：氧化镁>二氧化硅 45
。歧化反应 非单质金属和非金属的负价元素的化合物 和最低的稳定的正价化合物的化合物的歧化反应。

/> 46胶头滴管以延伸到液体表面下制备的Fe(OH)2，温度计卡液面下用乙醇催化氧化的实验中 ，有一个基于乙醇使乙烯 。不延伸下的液体的表面的油分馏。

47.C7H8O异构体，有5种3种酚类
，醇类，醚类（请记住 ，这个结论是多项选择题） 48
。一般情况下
，酸和酸，碱 ，碱之间还没有反应过来 但是也有例外
，如：氧化性酸和还原性酸（HNO4 + H2S）等； AgOH + NH4.OH如49的H后面的金属活动顺序表的一般要素不能发行氢酸反应； BR />但也有例外，如：铜的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（气） 50在同等条件下 ，通常碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐的溶解度； 但也有例外
，如：碳酸钠碳酸氢钠，另外 ，碳酸钠+盐酸放热反应；碳酸氢钠+的HCL吸热反应 51。

弱酸可以使强酸 法律中的复分解反应
，一般只由强酸系统弱酸 。盐酸滴加硫酸到该溶液中，可以通过以下来制备：该反应是一个常规的弱酸的箱子系统强酸反其原因是不溶于强酸
。

同样的反应可以是困难的 ，因为在室温下反应。 52 。

减少弱的物质，可以制备通过降低强烈材料 氧化还原氧化反应的基本规律
，降低强度比较如下：氧化的弱为：降低强度的氧化剂氧化产物 ：还原剂的还原产物 产业制造反应：硅减少弱碳系统强还原性硅，因为上面的规则只适用于该溶液中 ，该反应是在高
。

5. 求高中化学知识总结

高中化学复习知识点 化学反应及其能量变化 化学反应及其能量变化总结 核心知识 氧化还原反应 核心知识 一
、几个基本概念 1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应
，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化. 2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应（体现为元素化合价有升高）是氧化反应；物质得电子的反应（体现为元素化合价降低）是还原反应. 3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物. 4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂 ，还原剂具有还原性. 各概念间的关系为： 二、氧化还原反应的分析表示方法 ①双线桥法： 例1 它表示反应中电子得失情况和结果. 线桥由反应物指向生成物的同一元素上. ②单线桥法 例（上例） 它表示反应中电子转移情况. 线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素. 三 、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系 1.置换反应全都是氧化还原反应. 2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应. 3.复分解反应全都不是氧化还原反应. 四
、元素的价态与氧化性、还原性的关系 一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子
，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1 、S-2、O-2等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子 ，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素
，如 等既有氧化性，又有还原性 ，但还常以某一方面为主.如S
、O2、Cl2以氧化性为主. 五 、氧化性
、还原性强弱比较 （1）氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定. （2）根据金属活动顺序表判断 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根据非金属活动顺序进行判断 六、氧化还原反应基本类型 1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化 如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化 如：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化还原型
，同一物质中不同元素发生价态改变 如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七 、氧化还原反应的基本规律 1.两个守恒关系： 质量守恒和得失电子总数守恒. 2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交 ”. 离子反应 离子反应方程式 核心知识 一
、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物. 非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电 ，它们是否是电解质？ 解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4 ，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应
，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列. 2.强电解质和弱电解质 二 、离子反应 1.有离子参加的反应叫离子反应. 离子互换型 （复分解反应型） 2.类型 氧化还原型 三
、离子方程式 1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式. 2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应. 3.书写离子方程式的方法： （1）“写
”：写出正确的化学方程式 （2）“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离 ，以及气体物质均写成化学式. （3）“删 ”：删去反应前后不参加反应的离子. （4）“查
”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等
，电荷总数是否相等. 四 、判断离子方程式书写是否正确的方法 必须考虑以下五条原则： （1）依据物质反应的客观事实. 释例1：铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误），正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. （2）必须遵守质量守恒定律. 释例2:Cl2+I-=Cl-+I2（错误） ，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必须遵守电荷平衡原理. 释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（错误）
，正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平. （5）必须遵循定组成原理（即物质中阴
、阳离子组成固定）. 释例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（错误），正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判断溶液中离子能否大量共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 ，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应
，则不能大量共存. 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存. （1）生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32- 、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-
、OH-与Cu2+等不能大量共存. （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3- 、S2-
、HSO3-、SO32-等不能大量共存. 2.生成难电离的物质。

6. 高中化学的重要知识点有哪些（人教版）

Ⅰ 、基本概念与基础理论： 一
、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下 ，同体积的气体含有相同的分子数 。

即“三同”定“一同 ”
。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时
，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时 ，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论 。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下
，1.01*105Pa 、25℃时等
。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 ，如H2O
、SO3、已烷 、辛烷
、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子 、电子、质子
、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子
，Cl2 、N2
、O2、H2为双原子分子等 。

晶体结构：P4 、金刚石
、石墨、二氧化硅等结构。 二 、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存
。

（1）有气体产生。如CO32-
、SO32-、S2- 、HCO3-
、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存 。

（2）有沉淀生成
。如Ba2+ 、Ca2+、Mg2+
、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+ 、Fe2+
、Ag+、Al3+ 、Zn2+
、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2- 、Ca2+与PO43-
、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成 。如OH-、CH3COO- 、PO43-
、HPO42-、H2PO4- 、F-、ClO-
、AlO2-、SiO32- 、CN-
、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3- 、HPO42-
、HS-、H2PO4- 、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存
。

（4）一些容易发生水解的离子 ，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-
、S2-、CO32- 、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+
、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中
，即离子间能发生“双水解
”反应
。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存
。

如S2-、HS- 、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 。

如MnO4-
、Cr2O7-、NO3- 、ClO-与S2-
、HS-、SO32- 、HSO3-
、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存 ，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存
。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3- 、CO32-
、HS-、S2- 、AlO2-
、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3- 、AlO2-、ClO-等不能大量共存 。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
。 如Fe2+
、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件 。 ①酸性溶液（H+） 、碱性溶液（OH-）
、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等
。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性 。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存 ”
。 6 、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存
，但在强酸性条件下（即Fe2+
、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠 、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存 。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）
、强酸（H+）共存
。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

高中化学必备实验常识

化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性 ，只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩，下面我给大家整理了关于高中化学必背重要知识
，希望对你有帮助!

高中化学常考知识

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2 、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3
、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

5 、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡**粉末)

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7
、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9 、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10
、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

12 、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕**的烟)

13
、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡**的烟)

15 、工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

16
、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒  、处理多余的氯气
、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19 、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21
、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23 、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24
、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27
、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29 、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30
、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32 、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33
、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

高二化学 基础知识

一、同系物

结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质 。

同系物的判断要点：

1 、通式相同
，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3
、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目
。结构相似不一定完全相同 ，如CH3CH2CH3和(CH3)4C
，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团 ，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物
，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团 ，但不是同系物 。

5 、同分异构体之间不是同系物
。

二
、同分异构体

化合物具有相同的分子式
，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体 。

1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构
。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷 、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构 。如1—丁烯与2—丁烯
、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯
。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构 ，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯 、丙烯与环丙烷
、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮 、乙酸与甲酸甲酯
、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等 。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构 、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等
，在中学阶段的信息题中屡有涉及
。

各类有机物异构体情况：

2、同分异构体的书写规律：

⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散 ，位置由心到边
，排布由对到邻到间。

⑵ 具有官能团的化合物如烯烃
、炔烃、醇 、酮等，它们具有碳链异构
、官能团位置异构、异类异构 ，书写按顺序考虑 。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻 、间
、对三种
。

3、判断同分异构体的常见 方法 ：

⑴ 记忆法：

① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷 、乙烷和丙烷均无异构体
，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3) ，乙基一种(—CH2CH3)
，丙基两种(—CH2CH2CH3
、—CH(CH3)2)，丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、  、—CH2CH(CH3)2
、—C(CH3)3)

③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻 、间、对三种) 。

⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成 ，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目
。

如：丁基有四种
，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛
、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换 。

如：乙烷分子中共有6个H原子 ，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子
，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同 ，故五氯乙烷也有一种结构
。同样
，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子 。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质
。其判断方法有：

① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效 。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上 ，故新戊烷分子中的12个氢原子等效
。

③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。如：分子中的18个氢原子等效 。

三 、有机物的系统命名法

1
、烷烃的系统命名法

⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

⑵ 找支链：就近不就远
。从离取代基最近的一端编号。

⑶ 命名：

① 就多不就少 。若有两条碳链等长
，以含取代基多的为主链
。

② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基 ，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小
，就从哪一端编起) 。

③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前 ，位置编号之间以“
，
”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连
。

⑷ 烷烃命名书写的格式：

2、含有官能团的化合物的命名

⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物 ，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯 ”;含醇羟基 、醛基
、羧基的化合物分别以醇、醛 、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名 。

⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链
。

⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似

高中化学难点知识

1
、能与Na反应的：—COOH、  、-OH

2
、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃 、乙炔、苯乙烯
、烯烃和二烯烃的衍生物 。

3、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应
。

(1)所有的醛(R-CHO);

(2)甲酸 、甲酸盐
、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外
，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸 、丙酸
、盐酸、硫酸 、氢氟酸等)，发生中和反应。

4
、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

(一)有机

①.不饱和烃(烯烃、炔烃 、二烯烃
、苯乙烯等);

②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛 、油酸、油酸盐
、油酸某酯、油等)

③.石油产品(裂化气 、裂解气
、裂化汽油等);

④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

⑤.含醛基的化合物

(二)无机

①.-2价硫(H2S及硫化物);

②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

③.+2价铁：

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

④.Zn 、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外 ，其中亦有Mg与H+
、Mg与HBrO的反应)

⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)　变色

⑥.NaOH等强碱：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

⑦.AgNO3

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

(一)有机

①不饱和烃(烯烃 、炔烃
、二烯烃、苯乙烯等);

②苯的同系物;

③不饱和烃的衍生物(烯醇 、烯醛
、烯酸、卤代烃 、油酸、油酸盐
、油酸酯等);

④含醛基的有机物(醛、甲酸 、甲酸盐
、甲酸某酯等);

⑤石油产品(裂解气、裂化气 、裂化汽油等);

⑥煤产品(煤焦油);

⑦天然橡胶(聚异戊二烯) 。

(二)无机

①-2价硫的化合物(H2S
、氢硫酸、硫化物);②+4价硫的化合物(SO2 、H2SO3及亚硫酸盐);

③双氧水(H2O2
，其中氧为-1价)

6
、最简式相同的有机物

①.CH：C2H2和C6H6

②.CH2：烯烃和环烷烃

③.CH2O：甲醛、乙酸 、甲酸甲酯
、葡萄糖

④.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合 ，只要混和物总质量一定
，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H2O和耗O2量
。

7、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

8
、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代 ，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热
，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液 ，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体
，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热 ，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸
，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基 。

9、羟基官能团可能发生反应类型：取代 、消去
、酯化、氧化 、缩聚
、中和反应

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一个化学的小常识问题

虽然说 ，高中化学实验是高中化学学习过程中的一小部分
，但是呢，化学实验也是博大精深的！其所要涉及到的内容和范围都是很广的 ，就比如之前
，三及第高中学习网名师给大家讲的有机实验的加热原则，那么在一般情况下 ，高中化学实验有哪些常识呢？

第一个气味的常识知识：

a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢

b 、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味
。如H2S

第二个燃烧的常识知识：

凡是除了F
，Cl，Br ，I
，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外 ，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。

第三个定容和定温的常识知识：

在定温
、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应
，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！

三及第高中学习网名师希望大家注意的是 ，在定温和定容时
，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比 ，则建立的平衡等效 。

最后
，三及第名师要提及的是，离子化合物在常态下都呈固态 ，一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5
，SO3！这点也需要同学们注意！

根据元素最外层电子数，比如Cl最外层7个电子 ，最多失去7个电子
，那么最高价+7价；最低价8-7=1，最多得1个电子 ，即是7-8=-1价
。同样N的也是一样啊，最高价是最外层电子数
，最低价是拿最外层电子数减去8即可……简单吧

如果你连核外电子数都不知道我也没办法了

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